Enlace Covalente

Para entender el enlace covalente, debemos conocer dos teorias diferentes: La teoria de Lewis y la teoria de los orbitales de valencia.

Teoria de Lewis 

Segun este quimico, el enlace covalente se forma cuando dos atomos comparten uno o varios pares de electrones. Los atomos se unen con la tendencia de adoptar la configuracion  electronica de un gas inerte, como por ejemplo la molecula de Cloro Cl2, donde cada atomo alcanza la configuracion de un gas inerte al rodearse de ocho electrones, propios y compartidos. Se representa asi:

Cada par de electrones compartido constituye un enlace, y pueden darse tambien dobles o triples, y cada enlace se representa mediante una linea transversal :

A estas figuras se le denominan estructuras de Lewis, y el mismo definio la covalencia, como el numero de enlaces covalentes a que un atomo puede dar lugar y por consiguiente el numero de pares de electrones que comparten con otro atomo.

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Enlaces atomicos y moleculares

Enlace Quimico 

La materia esta integrada por agrupaciones de atomos: los agregados de atomos iguales forman los elementos quimicos, y los agregados de atomos distintos forman los compuestos quimicos.
La union entre particulas, sean atomos, moleculas o iones forman el enlace quimico. 

Si el enlace se produce por captacion o cesion de electrones se le llama enlace ionico.
Si el enlace comparte electrones de valencia de atomos distintos se le llama enlace covalente.
Si se forma una nube electronica movil en un area de carga positiva debido al desprendimiento de los propios electrones, el enlace se llama enlace metalico. 

En todos los casos anteriores, la formacion espontanea de un enlace es la tendencia de los atomos a a alcanzar un equilibrio electronico estable, como la de un  gas inerte.

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Sales

Son compuestos formados por medio de una reaccion llamada de neutralizacion entre acidos e hidroxidos:

acido + hiroxido = sal + agua 

HCl + KOH = ClK + H2O 

Las sales formadas a partir de hidracidos se designan sustituyendo la palabra hidrico del acido por la terminacion uro y añadiendo a continuacion el nombre del metal que intervenga en la reaccion con los sufijos oso e ico segun dicho metal presente su menor o mayor valencia respectivamente.
De esta manera la sal formada en el ejemplo, recibe el nombre de cloruro potasico. Otros ejemplos:

CaCl2 = cloruro calcico

Fe2S2...FeS = sulfuro ferroso

Fe2S3 = sulfuro ferrico 

Las sales formados a partir de oxiacidos se expresan, como en el caso anterior, mediante el simbolo del metal seguido del acido, acompañados ambos por los subindices  de las respectivas valencias intercambiadas. Se nombran con la denominacion del acido correspondiente sustituyendo la terminacion oso por ito y la terminacion ico por ato, luego añadimos el nombre del metal con desinencia oso, si la valencia es menor y con la desinencia ico si es  la mayor.

Ejemplos: 

K2SO4 = sulfato potasico

Ca2NO2 = nitrito calcico

Zn SO3 = sulfito de zinc.

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Acidos

Son sustancias caracterizadas por presentar atomos de hidrogeno susceptibles de ser reemplazados por atomos metalicos. Forman sales con las bases en reacciones de neutralizacion. Pueden diferenciarse en hidracidos y oxoacidos.

Los hidracidos se forman por combinaciones de algunos no metales, tales como los halogenos (grupo VII A de la tabla periodica) , y los anfigenos ( grupo VI A) con atomos de hidrogeno.

Los oxiacidos, por su parte presentan ademas atomos de oxigeno.

Existen otras clasificaciones establecidas en funcion de su mayor o menor fuerza, segun queden total o parcialmente ionizados en agua, o en funcion del numero de hidrogenos reemplazables por metal que presenten en su formula distinguiendose asi en:

monoproticos, como el acido clorhidrico HCl

 diproticos,  como el acido sulfurico H2SO4

poliproticos, como el acido ortofosforico H3PO4

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Hidroxidos

Se da este nombre a las combinaciones formadas por oxidos metalicos y agua que se caracterizan por presentar grupos OH-, radical conocido como hidroxilo.

Se designan de  forma analoga a los oxidos de los que derivan cambiando el termino oxido por el de hidroxido. Algunos ejemplos son:

Al (OH)3, hidroxido aluminico

Fe (OH)2, hidroxido ferroso 

Fe (OH)3, hidroxido ferrico

Na OH hidroxido sodico

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Anhidridos

Los anhidridos inorganicos son compuestos binarios en los que el oxigeno se combina con un no metal; tambien son llamados oxidos acidos. Son solubles en agua y su disolucion da lugar a la formacion de oxiacidos.

Como en el caso anterior, cuando el no metal presenta dos valencias diferentes estos compuestos se nombran con el termino anhidrido seguido del nombre del no metal terminado con las particulas oso o ico, segun se utilice la valencia menor o mayor, respectivamente. Como por ejemplo:

N2O3 anhidrido nitroso

N2O5 anhidrido nitrico

Cuando el no metal actua con cuatro valencias distintas, la diferenciacion se lleva a cabo mediante el uso de prefijos y sufijos como los siguientes en el caso del cloro. 

Cl2O, anhidrido hipocloroso

 Cl2O3, anhidrido cloroso

Cl2O5, anhidrido clorico

Cl2O7, anhidrido perclorico

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Nomenclatura de las combinaciones inorganicas

Oxidos 

Se designa con este nombre a las combinaciones binarias del oxigeno con otro elemento menos electronegativo y del ion formado a partir del atomo de oxigeno con otro ion, por ganancia de dos electrones.
Se nombran con el nombre generico oxido seguido del nombre del elemento acompañado de la terminacion ico, cuando el elemento presenta tan solo una valencia , o de las terminaciones oso e ico, que diferencian las valencias menor y mayor respectivamente. Como por ejemplo:

CaO , oxido calcico

Al2O3, oxido aluminico

FeO, oxido ferroso

Fe2O3, oxido ferrico 

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