Enlace Covalente

Para entender el enlace covalente, debemos conocer dos teorias diferentes: La teoria de Lewis y la teoria de los orbitales de valencia.

Teoria de Lewis 

Segun este quimico, el enlace covalente se forma cuando dos atomos comparten uno o varios pares de electrones. Los atomos se unen con la tendencia de adoptar la configuracion  electronica de un gas inerte, como por ejemplo la molecula de Cloro Cl2, donde cada atomo alcanza la configuracion de un gas inerte al rodearse de ocho electrones, propios y compartidos. Se representa asi:

Cada par de electrones compartido constituye un enlace, y pueden darse tambien dobles o triples, y cada enlace se representa mediante una linea transversal :

A estas figuras se le denominan estructuras de Lewis, y el mismo definio la covalencia, como el numero de enlaces covalentes a que un atomo puede dar lugar y por consiguiente el numero de pares de electrones que comparten con otro atomo.

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Enlaces atomicos y moleculares

Enlace Quimico 

La materia esta integrada por agrupaciones de atomos: los agregados de atomos iguales forman los elementos quimicos, y los agregados de atomos distintos forman los compuestos quimicos.
La union entre particulas, sean atomos, moleculas o iones forman el enlace quimico. 

Si el enlace se produce por captacion o cesion de electrones se le llama enlace ionico.
Si el enlace comparte electrones de valencia de atomos distintos se le llama enlace covalente.
Si se forma una nube electronica movil en un area de carga positiva debido al desprendimiento de los propios electrones, el enlace se llama enlace metalico. 

En todos los casos anteriores, la formacion espontanea de un enlace es la tendencia de los atomos a a alcanzar un equilibrio electronico estable, como la de un  gas inerte.

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