Acidos

Son sustancias caracterizadas por presentar atomos de hidrogeno susceptibles de ser reemplazados por atomos metalicos. Forman sales con las bases en reacciones de neutralizacion. Pueden diferenciarse en hidracidos y oxoacidos.

Los hidracidos se forman por combinaciones de algunos no metales, tales como los halogenos (grupo VII A de la tabla periodica) , y los anfigenos ( grupo VI A) con atomos de hidrogeno.

Los oxiacidos, por su parte presentan ademas atomos de oxigeno.

Existen otras clasificaciones establecidas en funcion de su mayor o menor fuerza, segun queden total o parcialmente ionizados en agua, o en funcion del numero de hidrogenos reemplazables por metal que presenten en su formula distinguiendose asi en:

monoproticos, como el acido clorhidrico HCl

 diproticos,  como el acido sulfurico H2SO4

poliproticos, como el acido ortofosforico H3PO4

Read More

Hidroxidos

Se da este nombre a las combinaciones formadas por oxidos metalicos y agua que se caracterizan por presentar grupos OH-, radical conocido como hidroxilo.

Se designan de  forma analoga a los oxidos de los que derivan cambiando el termino oxido por el de hidroxido. Algunos ejemplos son:

Al (OH)3, hidroxido aluminico

Fe (OH)2, hidroxido ferroso 

Fe (OH)3, hidroxido ferrico

Na OH hidroxido sodico

Read More

Anhidridos

Los anhidridos inorganicos son compuestos binarios en los que el oxigeno se combina con un no metal; tambien son llamados oxidos acidos. Son solubles en agua y su disolucion da lugar a la formacion de oxiacidos.

Como en el caso anterior, cuando el no metal presenta dos valencias diferentes estos compuestos se nombran con el termino anhidrido seguido del nombre del no metal terminado con las particulas oso o ico, segun se utilice la valencia menor o mayor, respectivamente. Como por ejemplo:

N2O3 anhidrido nitroso

N2O5 anhidrido nitrico

Cuando el no metal actua con cuatro valencias distintas, la diferenciacion se lleva a cabo mediante el uso de prefijos y sufijos como los siguientes en el caso del cloro. 

Cl2O, anhidrido hipocloroso

 Cl2O3, anhidrido cloroso

Cl2O5, anhidrido clorico

Cl2O7, anhidrido perclorico

Read More

Nomenclatura de las combinaciones inorganicas

Oxidos 

Se designa con este nombre a las combinaciones binarias del oxigeno con otro elemento menos electronegativo y del ion formado a partir del atomo de oxigeno con otro ion, por ganancia de dos electrones.
Se nombran con el nombre generico oxido seguido del nombre del elemento acompañado de la terminacion ico, cuando el elemento presenta tan solo una valencia , o de las terminaciones oso e ico, que diferencian las valencias menor y mayor respectivamente. Como por ejemplo:

CaO , oxido calcico

Al2O3, oxido aluminico

FeO, oxido ferroso

Fe2O3, oxido ferrico 

Read More

Nomenclatura y Formulacion

Reglas de nomenclatura

El conjunto de reglas que rigen la nomenclatura quimica ha sido modificada y renovada en numerosas ocasiones. En 1953, la Union Internacional de Quimica Pura y Aplicada (IUPAC) establecen una neta diferenciacion entre quimica organica e inorganica. En ambas se tiende a asignar nombres claros y sencillos a los diferentes elementos y combinaciones de los mismos de forma que cada denominacion indique la composicion de la sustancia considerada y en la medida posible, sus caracteristicas estructurales.
La tabla periodica reconoce grupos de elementos:

Metales alcalinos - Grupo IA

Metales alcalinoterreos - Grupo IIA

Metales de transicion - Grupo IB y grupo IIB

Halogenos - Grupo VIIA

Gases inertes - Grupo O

Lantanidos y actinidos - Series de elementos situados en los lugares correspondientes a los elementos lantano y actinio

Read More

El estado de disolucion

Propiedades caracteristicas de la solucion 

Las propiedades quimicas y fisicas de las soluciones son una combinacion de las propiedades de sus componentes, es decir, son un compuesto de las propiedades de cada uno de los componentes individualmente y es relativamente facil recuperar sus componentes.
En resumen es una solucion si:
1. Es homogenea.
2. No tiende a separarse en cada uno de sus componente.
3. Su composicion es variable.
4. Sus propiedades son una combinacion de las propiedades de cada uno de sus componentes separadamente.
Las soluciones difieren de las mezclas mecanicas por su homogeneidad y de los compuestos puros por su composicion variable.

Read More

La evaporacion y la presion de vapor en estado de equilibrio

EL ESTADO LIQUIDO

Es un hecho bien conocido que cuando el agua y muchos otro liquidos se dejan por un tiempo indefinido en un recipiente destapado, gradualmente se evaporan. Esto significa que entre las moleculas que hay en el liquido existen algunas que han logrado adquirir una cantidad de energia suficientemente grande que les permite escapar a la accion de las fuerzas de atraccion que ejercen sobre ellas las moleculas vecinas. Podemos imaginar esto como si una molecula cerca de la superficie es expulsada de la masa liquida a consecuencia de una colision con otra molecula que viaja a gran velocidad : 

Read More