Propiedades de los gases
Si todas las particulas que forman los gases fueran iguales, todos los gases tendrian las mismas propiedades. Pero la experiencia nos ensena que esto no es asi, los gases tienen propiedades marcademente diferentes. Las particulas que forman los gases se llaman moleculas.
Que sucede al mezclar gases?
Al agregar a un volumen dado un mayor numero de moleculas, la presion debida al gas aumenta. Asi, si el volumen ocupado por una cierta cantidad de gas se disminuye a la mitad, manteniendo constante la temperatura, la presion se duplica. Entonces si se aumenta la cantidad de gas mediante otro gas, a volumen constante, aumenta el numero de particulas por unidad de volumen y por lo tanto aumenta la presion.
La hipotesis de Avogrado
Esta hipotesis puede expresarse asi: volumenes iguales de diversos gases medidos en las mismas condiciones de presion y temperatura, contienen el mismo numero de moleculas.
La cantidad de una sustancia cuya masa en gramos es la misma al peso molecular recibe el nombre de MOL. La hipotesis de Avogrado sostiene que 1 mol de Oxigeno,es decir, 32 gramos de oxigeno contiene 6.2x10E23 moleculas de oxigeno, y este numero es conocido con el nombre de numero de Avogrado. Un mol de cualquier cosa siempre tiene 6.02x10E23 moleculas.
El volumen molar
El volumen de un gas depende de la presion que soporta, por lo tanto para determinar el volumen ocupado por un mol de gas debemos indicar la presion.
Usaremos la presion media del aire a nivel del mar, es decir, 1atmosfera. Tambien debemos definir la temperatura, la definiremos como la temperatura a la que el hielo funde a la presion de 1 atmosfera. Esta temperatura es 0 grados Centigrados. En estas condiciones 1 mol de oxigeno (32 gramos) ocupa un volumen de 22.4 litros.
Si todas las particulas que forman los gases fueran iguales, todos los gases tendrian las mismas propiedades. Pero la experiencia nos ensena que esto no es asi, los gases tienen propiedades marcademente diferentes. Las particulas que forman los gases se llaman moleculas.
Que sucede al mezclar gases?
Al agregar a un volumen dado un mayor numero de moleculas, la presion debida al gas aumenta. Asi, si el volumen ocupado por una cierta cantidad de gas se disminuye a la mitad, manteniendo constante la temperatura, la presion se duplica. Entonces si se aumenta la cantidad de gas mediante otro gas, a volumen constante, aumenta el numero de particulas por unidad de volumen y por lo tanto aumenta la presion.
La hipotesis de Avogrado
Esta hipotesis puede expresarse asi: volumenes iguales de diversos gases medidos en las mismas condiciones de presion y temperatura, contienen el mismo numero de moleculas.
La cantidad de una sustancia cuya masa en gramos es la misma al peso molecular recibe el nombre de MOL. La hipotesis de Avogrado sostiene que 1 mol de Oxigeno,es decir, 32 gramos de oxigeno contiene 6.2x10E23 moleculas de oxigeno, y este numero es conocido con el nombre de numero de Avogrado. Un mol de cualquier cosa siempre tiene 6.02x10E23 moleculas.
El volumen molar
El volumen de un gas depende de la presion que soporta, por lo tanto para determinar el volumen ocupado por un mol de gas debemos indicar la presion.
Usaremos la presion media del aire a nivel del mar, es decir, 1atmosfera. Tambien debemos definir la temperatura, la definiremos como la temperatura a la que el hielo funde a la presion de 1 atmosfera. Esta temperatura es 0 grados Centigrados. En estas condiciones 1 mol de oxigeno (32 gramos) ocupa un volumen de 22.4 litros.
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